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电子对互斥理论的内容(阶层电子对互斥理论)
电子对互斥理论的内容(阶层电子对互斥理论)
发表于
2024-10-25 13:15:04
来源:
铁马金戈网
导读 。电对的内对互电子对互斥理论的互斥内容,阶层电子对互斥理论很多人还不知道,理论论
现在让我们一起来看看吧!容阶一个分子 。层电斥理电子对互斥理论的电对的内对互内容,阶层电子对互斥理论很多人还不知道,互斥现在让我们一起来看看吧!理论论一个分子的容阶中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化,直接可以预测整个分子的层电斥理
空间构型。 杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系,电对的内对互但是互斥,仅用杂化轨道理论预测有时是理论论难以确定的。1940年美国的容阶Sidgwick NV等人相继提出了价层电子对互斥理论(valence shell electron pair repulsion theory),简 称VSEPR法,层电斥理该法适用于主族元素间形成的ABn型分子或离子。该理论认为,一个共价分子或离子中,中心原子A周围所配置的原子B(配位原子)的几何构型,主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布,以使彼此间的排斥能最小。所谓价层电子对,指的是形成σ键的电子对和孤对电子。孤对电子的存在,增加了电子对间的排斥力,影响了分子中的键角,会改变分子构型的基本类型。根据此理论,只要知道分子或离子中的中心原子上的价层电子对数,就能比较容易而准确地判断 ABn 型共价分子或离子的空间构型。 价层电子对理论预测分子空间构型步骤为: 1.确定中心原子中价层电子对数 中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2,即为中心原子的价层电子对数。 规定:(1)作为配体,卤素原子和H 原子提供1个电子,氧族元素的原子不提供电子;(2)作为中心原子,卤素原子按提供7个电子计算,氧族元素的原子按提供6个电子计算;(3)对于复杂离子,在计算价层电子对数时,还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数;(4)计算电子对数时,若剩余1个电子,亦当作 1对电子处理。(5) 双键、叁键等多重键作为1对电子看待。2.判断分子的空间构型 根据中心原子的价层电子对数,从表9-4中找出相应的价层电子对构型后,再根据价层电子对中的孤对电子数,确定电子对的排布方式和分子的空间构型。 表9-4 电子对数和空间构型 实例分析: 试判断PCl5 离子的空间构型。解:P离子的正电荷数为5,中心原子P有5个价电子,Cl原子各提供1个电子,所以P原子的价层电子对数为(5+5)/2 = 5,其排布方式为三角双锥。因价层电子对中无孤对电子,所以PCl5 为三角双锥构型。 实例分析:试判断H2O分子的空间构型。 解 :O是H2O分子的中心原子,它有 6个价电子,与O化合的2个H原子各提供1个电子,所以O原子价层电子对数为(6+2)/2 = 4,其排布方式为 四面体,因价层电子对中有2对孤对电子,所以H2O分子的空间构型为V形。 表9-5 理想的价层电子对构型和分子构型 实例分析6:判断HCHO分子和HCN分子的空间构型 解分子中有1个C=O双键,看作1对成键电子,2个C-H单键为2对成键电子,C原子的价层电子对数为3,且无孤对电子,所以HCHO分子的空间构型为平面三角形。 HCN分子的结构式为H—C≡N∶,含有1个C≡N叁键,看作1对成键电子,1个CH单键为1对成键电子,故C原子的价层电子对数为2,且无孤对电子,所以HCN分子的空间构型为直线。着要到大学学习!本文到此讲解完毕了,希望对大家有帮助。
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